Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 IDOYAGA

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰


Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 7: Enlace químico. Teoría del enlace químico

4. Predecir la geometría molecular, el ángulo de enlace, la polaridad y dar un ejemplo para cada una de las siguientes propuestas de moléculas:
c) Un átomo central, con un par de electrones libres y unido a tres átomos iguales.

Respuesta

Un átomo central, con un par de electrones libres y unido a tres átomos iguales, estamos hablando de una molécula con 4 zonas de densidad electrónica (pares de electrones). Sería una geometría electrónica tetraédrica. Y como tenemos 3 átomos unidos al átomo central decimos que es una molécula tetratómica, con un par de electrones libres, es decir que la geometría molecular sera piramidal trigonal (imaginátela como un tripode (?, bueno, a mi me sirve).


Geometría molecular: piramidal
Ángulo de enlace: Aproximadamente 109,5º (menor s a109,5 º). Polaridad: Polar. Si te animás decime el por qué en los comentarios. Ejemplo: Amoníaco $\left(\mathrm{NH}_{3}\right)$
Reportar problema
🤖
¿Tenés dudas? Pregúntale a ExaBoti
Asistente de IA para resolver tus preguntas al instante
🤖
¡Hola! Soy ExaBoti

Para chatear conmigo sobre este ejercicio necesitas iniciar sesión

ExaComunidad
Conecta con otros estudiantes y profesores
Avatar amparo 21 de septiembre 15:16
Hola Juli la GM no seria piramidal y la GE tetraedrica? Gracias!

Avatar Julieta Profesor 21 de septiembre 15:31
@amparo Si! Gracias por el aviso!
¡Uníte a la ExaComunidad! 💬

Conéctate con otros estudiantes y profesores